Возрастание неметаллических свойств в таблице менделеева. Металлические свойства химических элементов

Задания А 2 (ГИА 2012)

Неметаллические свойства усиливаются в ряду: 1) N → P → As, 2) N → C → B, 3) N → O → F, 4) C → Si → Ge

Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева соответствует: 1) числу электронов в атоме, 2) значению высшей валентности элемента по кислороду, 3)числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя, 4) числу электронных слоев в атоме.

Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства: 1) селена, 2) фтора, 3) кислорода, 4) хлора.

Номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева соответствует: 1) числу электронов в атоме, 2) значению высшей валентности элемента по кислороду, 3)числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя, 4) числу электронных слоев в атоме.

В периоде с увеличением атомного номера химического элемента происходит: 1) уменьшение заряда ядра атома, 3) уменьшение атомного радиуса, 2) усиление металлических свойств, 4) уменьшение числа валентных электронов.

Номер периода в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева равен числу: 1) числу электронов в атоме, 2) числу электронов во внешнем слое атомов, 3) недостающих электронов до завершения электронного слоя, 4) заполняемых электронных слоев в атоме.

В подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит: 1) усиление неметаллических свойств элементов, 3) увеличение радиуса атома, 2) уменьшение числа протонов в ядре, 4) увеличение электроотрицательности.

Кислотные свойства высших оксидов ослабевают в ряду: 1) P 2 O 5 → SiO 2 → Al 2 O 3 , 2) P 2 O 5 → SO 3 → Cl 2 O 7 , 3) Al 2 O 3 → P 2 O 5 → N 2 O 5 , 4) SiO 2 → P 2 O 5 → SO 3 .

В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов: 1) усиливаются неметаллические свойства, 2) уменьшаются металлические свойства, 3) изменяется валентность в водородных соединениях, 4) остается постоянной высшая валентность.

Амфотерным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих в Периодической системе Д.И.Менделеева порядковые номера: 1) 4, 13, 30, 2) 6, 11, 16, 3) 19, 12, 3, 4) 6, 14, 17.

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства

соответствующих им простых веществ?

1) алюминий → фосфор → хлор 3) хлор → бром → иод

2) фтор → азот → углерод 4) кремний → сера → фосфор

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств? 1) O → S → Se 2) Si → P → S 3) S → P → Si 4) O → N → C

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств? 1) Li → Be → B 2) Li → Na → K 3) Mg → Al → Si 4) Ca → Mg → Be

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения атомного радиуса? 1) P → S → Cl 2) А → O → N 3) Be → Mg → Ca 4) Li → Na → K

В ряду оксидов MgO → Al 2 O 3 → SiO 2 свойства изменяются от: 1) основных к амфотерным и кислотным, 3) кислотных к амфотерным, 2) кислотных к основным, 4) основных к амфотерным.

В ряду гидроксидов H 2 SiO 3 → H 3 PO 4 → H 2 SO 4 1) кислоты становятся слабее, 3) усиливаются амфотерные свойства, 2) кислоты становятся сильнее, 4) кислотные и основные свойства не изменяются.

В ряду гидроксидов Mg(OH) 2 → Ca(OH) 2 → Sr(OH) 2: 1) основания становятся слабее, 3) усиливаются амфотерные свойства, 2) основания становятся сильнее, 4) основные свойства не изменяются.

В каком ряду элементы расположены в порядке уменьшения неметаллических свойств? 1) B → C → N, 2) Se → S → O, 3) F → Cl → Br, 4) Na → Mg → Al

В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов? 1) P → S → Cl, 2) Na → K → Rb, 3) O → N → C, 4) C → Si → Ge

Наиболее ярко выражены металлические свойства у: 1) Na, 2) Li, 3) Rb, 4) Mg.

С увеличением зарядов ядер атомов Са → Sr → Ba металлические свойства: 1) ослабевают, 2) не изменяются, 3) изменяются периодически, 4) усиливаются.

Наименьший радиус у атома: 1) бария, 2) кальция, 3) магния, 4) стронция.

Выберите общие формулы, соответствующие высшим оксиду и гидроксиду азота: 1) R 2 O 5 , RH 3 , 2) R 3 O 3 , HRO 3 , 3) R 2 O 5 , HRO 2 , 4) R 2 O 5 , HRO 3 .

Выберите общие формулы, соответствующие высшим оксиду и летучему водородному соединению кремния: 1) RO 2 , H 2 RO 3 , 2) RO, RH 4 , 3) RO 2 , RH 4 , 4) RO 3 , RH 3.

В ряду элементов Na → Mg → Al → Si металлические свойства и радиус атома соответственно: 1) ослабевают и уменьшается, 3) ослабевают и увеличивается, 2) возрастают и увеличивается, 4) усиливаются и уменьшается.

В ряду элементов Na → Mg → Al → Si: 1) металлические свойства усиливаются, 3) свойства не изменяются, 2) неметаллические свойства усиливаются, 4) металлические и неметаллические свойства изменяются периодически.

В главных подгруппах Периодической системы химических элементов с увеличением зарядов ядер радиус атомов: 1) увеличивается, 2) уменьшается, 3) не изменяется, 4) изменяется периодически.

Атомные радиусы уменьшаются в ряду: 1) Li → Na → K, 2) F → O → N, 3) Li → Be → B, 4) F → Сl → Br.

Кислотные свойства оксидов усиливаются в ряду: 1) P → S → Cl, 2) C → Si → Ge, 3) P → Si → Al, 4) C → N → P.

Неметаллические свойства усиливаются в ряду: 1) C → N → P, 2) P → S → О, 3) Cl → S → P, 4) Cl → F → O.

Наименьший радиус имеет атом: 1) F, 2) Cl, 3) O, 4) S.

Основные свойства наиболее выражены у оксида:

натрия 2) калия 3) магния 4) бериллия

Наиболее сильным основанием является:

NaOH 2) RbOH 3) KOH 4) LiOH

В периоде с увеличением порядкового номера элемента химические свойства оксидов меняются в ряду:

Основный, амфотерный, кислотный 3) кислотный, амфотерный, основный

Амфотерный, кислотный, основный 4) основный, кислотный, амфотерный

Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду:

F, Cl, Br 2) Na, K, Rb 3) Be, Mg, Ca 4) P, S, Cl

Электроотрицательность элементов уменьшается в ряду:

N, P, As 2) N, O, F 3) Li, Be, B 4) Se, S, O

В третьем периоде с увеличением порядкового номера элементов химические свойства гидроксидов, отвечающих высшей степени окисления, изменяются соответственно:

Основание, амфотерный гидроксид, кислота 3) кислота, амфотерный гидроксид, основание

Амфотерный гидроксид, основание, кислота 4) основание, кислота, амфотерный гидроксид

В ряду Mg – Ca – Sr – Ba

увеличивается число заполненных энергетических уровней в атомах

увеличивается электроотрицательность 3) изменяется агрегатное состояние простых веществ

ослабевают металлические свойства элементов

В ряду F – Cl – Br – I

уменьшается радиус атома 3) усиливаются неметаллические свойства элементов

увеличивается электроотрицательность 4) увеличивается число заполненных энергетических уровней в атомах

В ряду Li – Na – K – Rb

изменяется агрегатное состояние простых веществ 3) изменяется заряд иона

увеличивается электроотрицательность 4) усиливаются металлические свойства элементов

В ряду Si – P – S – Cl

увеличивается радиус атома

агрегатное состояние простых веществ одинаковое при обычных условиях

увеличивается электроотрицательность 4) усиливаются металлические свойства

Металличекие свойства элементов:

Возрастают в периоде слева направо 3) изменяются в периоде немонотонно

Возрастают в группе сверху вниз 4) характерны только для щелочных элементов

Среди всех элементов третьего периода элемент хлор обладает:

наиболее выраженными металлическими свойствами 3) самой высокой электроотрицательностью

самой большой атомной массой 4) самым большим радиусом атома

Среди всех элементов третьего периода элемент натрий обладает:

самой высокой электроотрицательностью 3) самым маленьким радиусом атома

наиболее выраженными металлическими свойствами 4) самой большой плотностью

Среди всех элементов главной подгруппы II группы элемент бериллий обладает:

наиболее выраженными металлическими свойствами 3) самой большой атомной массой

наименьшим радиусом атома 4) самой низкой электроотрицательностью

Среди всех элементов главной подгруппы IV группы элемент свинец обладает:

самым большим радиусом атома 3) наименее выраженными металлическими свойствами

самой высокой валентностью 4) самой высокой электроотрицательностью

Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода – кремния – фосфора:

Кислотные свойства в ряду высших гидроксидов серы – хлора – йода:

возрастают 2) ослабевают 3) сначала возрастают, затем ослабевают 4) сначала ослабевают, затем возрастают

Кислотность оксидов, образованных элементами IVА группы, сверху вниз:

Не изменяется 2) изменяется периодически 3) увеличивается 4) уменьшается

Кислотные свойства в ряду высших оксидов бора – углерода – кремния:

возрастают 2) ослабевают 3) сначала возрастают, затем ослабевают 4) сначала ослабевают, затем возрастают

В каком ряду вещества расположены в порядке увеличения металлических свойств?

Na, Mg, Al 2) Mg, Ca, Sr 3) Rb, Ca, Na 4) Ca, Mg, Be

В каком ряду простые вещества расположены в порядке уменьшения металлических свойств?

Sr, Ba, Ca 2) Na, K, Rb 3) Mg, Ca, Sr 4) Al, Mg, Na

При увеличении порядкового номера элемента неметаллические свойства:

усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

Восстановительные свойства металлов в главной подгруппе с увеличением порядкового номера элемента:

убывают 2) не изменяются 3) возрастают 4) сначала возрастают, затем убывают.

Электроотрицательность в ряду Na – Mg – Al

не изменяется 2) уменьшается 3) увеличивается 4) сначала уменьшается, затем увеличивается.

Cтраница 1

Неметаллические свойства у них постепенно возрастают, достигая наибольшего выражения у фтора. У инертного газа неона отсутствуют свойства и металлов, и неметаллов.  

Неметаллические свойства плавно убывают при переходе от фтора к астату. Атомы в этих молекулах связаны одинарной ковалентной связью.  

Неметаллические свойства в нем понижены, а металлические - начинают проявляться в явном виде.  

Неметаллическими свойствами обладают элементы с большим числом валентных электронов, с малыми радиусами атомов и большой электроотрицательностью.  

Поэтому неметаллические свойства, ярко выраженные у кислорода, оказываются очень ослабленными у теллура.  

Особенно ярко неметаллические свойства проявляются у мышьяка.  

Почему неметаллические свойства кремния выражены слабее, чем у углерода.  

Особенно ярко неметаллические свойства проявляются у мышьяка. Способы обнаружения этих анионов будут рассмотрены на стр.  

Элементы, проявляющие наибольшие неметаллические свойства, расположены в верхнем правом углу таблицы. Приблизительно по диагонали от верхнего левого угла к правому нижнему углу расположены элементы, гидроокиси которых имеют амфо-терный характер.  

У германия металлические и неметаллические свойства выражены примерно в равной степени, а у стоящих ниже олова и свинца преобладают металлические свойства. По физическим свойствам олово и свинец - типичные металлы, и только в химических реакциях и соединениях проявляются их амфотерные свойства. Эти элементы, подобно углероду и кремнию, образуют газообразные соединения типа RH4, в которых проявляют отрицательную степень окисления - 4, однако их водородные соединения очень неустойчивы. Наоборот, отдача электронов у них происходит легко, и тем легче, чем больше порядковый номер элемента, чем дальше валентные электроны от ядра атома. Элементы IV группы проявляют переменную положительную степень окисления, равную 2 и 4, причем для углерода и кремния соединения с низшими положительными степенями окисления не характерны и мало устойчивы. Соединения олова и свинца типа ЭО и Э (ОН) 2 проявляют амфотерные свойства.  

У германия металлические и неметаллические свойства выражены примерно в равной степени, а у стоящих ниже олова и свинца преобладают металлические свойства. По физическим свойствам олово и свинец - типичные металлы, и только в химических реакциях и соединениях проявляются их амфотерные свойства. Эти элементы, подобно углероду и кремнию, образуют газообразные соединения типа RH4, в которых проявляют отрицательную валентность, однако их водородные соединения очень неустойчивы. Наоборот, отдача электронов у них происходит легко, и тем легче, чем больше порядковый номер элемента, чем дальше валентные электроны от ядра атома.  

Элементы с неметаллическими свойствами расположены в VII, VI, V, IV и III группах периодической системы. Их классифицируют соответственно по группам: группа галогенов (VII), группа кислорода (VI), группа азота (V), группа углерода (IV); в III группе находится лишь один элемент, проявляющий неметаллические свойства сильнее, чем металлические, - бор.  

Разберем задания №2 из вариантов ОГЭ за 2016 год.

Задание №1.

4. Калий → натрий → литий

Объяснение: металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево, то есть нужно найти три элемента, которые будут отображать эту зависимость. Посмотрим в периодическую таблицу. Натрий, магний и алюминий стоят в одном периоде подряд слева направо, то есть металлические свойства ослабевают от натрия к алюминию. Рассмотрим второй вариант: бериллий, магний, кальций - стоят в одной группе сверху вниз, то есть бериллий - самый слабый металл, а кальций - самый сильный в этой тройке. Правильный ответ - 2.

Задание №2.

У химических элементов IVA группы периодической системы с увеличением относительной атомной массы:

1. Усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в водородных соединениях

2. Увеличиваются заряд ядра атома и радиус атома

3. Увеличиваются число электронных слоев в атоме и высшая валентность

4. Усиливаются неметаллические свойства и увеличивается число электронных слоев

Объяснение: посмотрим в периодическую систему - относительная атомная масса увеличивается сверху вниз, а еще этой же закономерности подчиняется усиление металлических свойств, но валентность в водородных соединениях остается постоянной (II). Четвертый вариант нам тоже не подходит по выше названным причинам. Остаются 2 и 3. Но третий вариант тоже не подходит, так валентность во второй группе у всех элементов постоянная, следовательно, остается вариант номер 2. Правильный ответ - 2.

Задание №3.

Основные свойства проявляет гидроксид элемента, находящегося в периодической системе:

1. В 3-м периоде, IIIA группе

2. Во 2-м периоде, IIА группе

3. В 4-м периоде, IIА группе

4. В 4-м периоде, VIА группе

Объяснение: основные свойства проявляют гидроксиды элементов, стоящих в первой и второй группах, то есть правильный ответ или 2 или 3. Ответ 2 - это бериллий (переходный металл - нам не подходит). Ответ 3 - кальций (щелочноземельный металл) вполне подходит. Правильный ответ - 3.

Задание №4.

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кислород → сера → селен

2. Алюминий → фосфор → хлор

3. Углерод → азот → кислород

4. Кремний → фосфор → сера

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом ответе неметаллические свойства ослабевают. Правильный ответ - 1.

Задание №5.

В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположите в ряду

1. N → O → F

2. N → P → As

3. N → C → B

4. C → Si → Ge

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом ответе элементы расположены так, как они стоят в периоде в порядке усиления неметаллических свойств. Правильный ответ - 1.

Задание №6.

Порядковый номер химического элемента в периодической системе соответствует

1. Высшей валентности элемента по кислороду

2. Числу электронов в атоме

3. Числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4. Числу электронных слоев в атоме

Объяснение: из темы "Строение атома" мы знаем, что порядковый номер равняется числу протонов, которое равно числу электронов (так как атом в невозбужденном состоянии нейтрален). Следовательно, правильный ответ - 2.

Задание №7.

В каком ряду химических элементов ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кальций → стронций → барий

2. Натрий → магний → барий

3. Литий → натрий → калий

4. Бериллий → магний → кальций

Объяснение: металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево. Элементы в первом ответе расположены в периодической таблице как раз по этой закономерности, но нам нужно ослабление металлических свойств. Во втором ответе элементы расположены не по порядку (не как в таблице), поэтому, для того, чтобы понять как соотносятся их металлические свойства, посмотрим в ряд напряжений металлов. В ряду эти элементы расположены как раз в порядке ослабления металлических свойств. Правильный ответ - 2.

Задание №8.

Химический элемент, у которого ион имеет схему строения +17 2ē, 8ē, 7ē, в периодической системе находится:

1. в 3-м периоде, VIIА группе

2. В 3-м периоде, IА группе

3. В 4-м периоде, VIIБ группе

4. Во 2-м периоде, VIIА группе

Объяснение: посмотрим в периодическую систему. Количества протонов соответствует порядковому номеру. Следовательно, искомый элемент - хлор. Правильный ответ - 1.

Задание №9.

Формулы высших оксидов химических элементов, порядковые номера которых в периодической системе 11, 13, 15, записаны в ряду:

1. BeO, Al2O3, P2O5

2. Na2O, Al2O3, P2O5

3. Na2O, Al2O3, P2O3

4. Al2O3, P2O5, CaO

Объяснение: в этом задании, во-первых, нужно внимательно посмотреть на номера элементов - они должны быть 11, 13, 15 - это натрий, алюминий и фосфор (от есть ответы 1 и 4 нам уже не подходят). У натрия и алюминия существует только по одной валентности и в задании приведены их единственные оксиды, а вот у фосфора есть несколько валентностей, высшая из них - 5, поэтому правильный ответ - 2.

Задание №10.

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Фтор → кислород → азот

2. Сера → фосфор → кремний

3. Бром → хлор → фтор

4. Азот → углерод → бор

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом варианте неметаллические свойства ослабевают, как и во втором. А вот в третьем у галогенов от брома к фтору неметаллические свойства усиливаются. Правильный ответ - 3.

Задания для самостоятельной работы.

Задание №1.

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Натрий → магний → алюминий

2. Бериллий → магний → кальций

3. Барий → стронций → кальций

4. Калий → натрий → литий

Задание №2.

Химический элемент, число протонов в ядре которого равно 7, в периодической системе находится:

1. Во 2-м периоде, VА группе

2. В 3-м периоде, VIIА группе

3. В 3-м периоде,VА группе

4. Во 2-м периоде, IVБ группе

Задание №3.

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ:

1. Si → P → S

2. N → P → As

3. Si → Al → Mg

4. S → Se → N

Задание №4.

Наибольшую электроотрицательность имеет:

1. Бром 2. Йод 3. Фтор 4. Хлор

Задание №5.

Неметаллические свойства азота выражены слабее, чем:

1. У фосфора 2. У мышьяка 3. У углерода 4. У кислорода

Задание №6.

Характер высшего оксида элемента, который имеет распределение электронов по электронным слоям 2ē, 8ē, 5ē

1. Несолеобразующий 2. Кислотный 3. Амфотреный 4. Основной

Задание №7.

Металлические свойства наиболее выражены:

1. У кальция 2. У бария 3. У магния 4. У бериллия

Задание №8.

Наименьший радиус атома имеет:

1. Литий 2. Натрий 3. Калий 4. Рубидий

Задание №9.

Водородное соединение состава RH3 образует:

1. Кремний 2. Сера 3. Азот 4. Хлор

Задание №10.

Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем:

1. У хлора 2. У азота 3. У серы 4. У кремния

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

Систематизированных в виде периодической таблицы. Подавляющее большинство из них причисляют к металлам, что подразумевает наличие у этих элементов особых качеств. Это так называемые металлические свойства. К таким характеристикам, в первую очередь, относятся пластичность, повышенная тепло- и электропроводимость, способность к образованию сплавов, низкое значение потенциала ионизации.

Металлические свойства того или иного элемента обусловлены способностью его атомов при возникновении взаимодействия с атомными структурами других элементов смещать в их направлении электронные облака или же «отдавать» им свои свободные электроны. Самыми активными металлами являются те, что имеют низкую и электроотрицательность. Также ярко выраженные металлические свойства характерны для элементов, имеющих максимально большой радиус атома и предельно малое число внешних

По мере наполнения валентной орбиты количество электронов во внешнем слое атомной структуры возрастает, и радиус, соответственно, уменьшается. В связи с этим атомы начинают стремиться к присоединению свободных электронов, а не к их отдаче. таких элементов приобретают тенденцию к уменьшению, а их неметаллические свойства - к увеличению. И, наоборот, при увеличении атомного радиуса отмечается усиление металлических свойств. Поэтому характерной общей чертой всех металлов являются, так называемые, восстановительные качества - та самая способность атома отдавать свободные электроны.

Наиболее ярко металлические свойства элементов проявляются у веществ первой, второй групп главных подгрупп периодической таблицы, а также у щелочных и Но самые сильные восстановительные качества наблюдаются у франция, а в водной среде - у лития благодаря более высокому показателю энергии гидратации.

Количество элементов, у которых проявляются металлические свойства, в пределах периода возрастает с увеличением номера периода. В периодической таблице металлы от неметаллов отделены диагональной линией, которая тянется от бора к астату. По этой разделительной черте расположены элементы, у которых в равной степени проявляются и те, и другие качества. К таким веществам относятся кремний, мышьяк, бор, германий, астат, сурьма и теллур. Данная группа элементов называется металлоидами.

Каждый период характеризуется наличием своеобразной «пограничной зоны», в которой располагаются элементы с двойственными качествами. Следовательно, переход от ярко выраженного металла к типичному неметаллу осуществляется постепенно, что и нашло отражение в периодической таблице.

Общие свойства металлических элементов (высокая ковкость, характерный блеск, пластичность и др.) обусловлены схожестью их внутреннего строения, а точнее - наличием Однако существует немало качеств (плотность, твердость, температура плавления), которые придают всем металлам сугубо индивидуальные физико-химические свойства. Эти характеристики зависят от строения кристаллической решетки каждого конкретного элемента.

Cтраница 2

Но наряду со сходством, в свойствах элементов одной и той же группы имеются и значительные различия, обусловленные различными атомными весами элементов. Если в пределах периода увеличение атомных весов ведет к убыванию металлических и нарастанию неметаллических свойств элементов, то в пределах группы, наоборот, с увеличением атомных весов металлические свойства элементов возрастают, а неметаллические убывают. В этом нам уже приходилось убедиться при изучении свойств элементов группы галогенов, в которой иод и астатин - более металличны по сравнению с бромом, бром - более металличен по сравнению с хлором и фтором, а хлор - более металличен по сравнению с фтором, так как в ряду этих элементов в направлении от фтора к астатину окислительная активность их понижается, а восстановительная - возрастает.  

Каждый период, кроме первого, начинается типичным металлом. При переходе от элемента к элементу в периоде слева направо происходит постепенное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Типичными неметаллами являются галогены. Каждый период завершается благородным газом, который разделяет типичные неметаллы от типичных металлов.  

Каждый период, кроме первого, начинается типичным металлом. При переходе от элемента к элементу в периоде слева направо происходит постепенное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Типичными неметаллами являются галогены. Каждый период завершается благородным газом, который отделяет типичные неметаллы от типичных металлов.  

Каждый период, кроме первого, начинается типичным металлом. При переходе от элемента к элементу в периоде слева направо происходит постепенное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Типичными неметаллами являются галогены. Каждый период завершается благоро дным газом, который отделяет типичные неметаллы от типичных металлов.  

Постепенное изменение свойств элементов в пределах периода от металла с ярко выраженными металлическими свойствами к неметаллу с ярко выраженными неметаллическими свойствами обусловлено последовательным увеличением числа внешних валентных электронов на один электрон. При этом способность атомов отдавать свои валентные электроны постепенно понижается, а принимать электроны - постепенно увеличивается, вследствие чего и происходит постепенное убывание металлических и нарастание неметаллических свойств элементов в пределах периода.  

Пользуясь методом сравнительного изучения свойств элементов, он заметил, что с увеличением атомного веса металлические свойства элементов убывают, а неметаллические - возрастают. Но нарастание неметаллических свойств у элементов происходит не на протяжении всего ряда, включающего все химические элементы, а только в пределах определенного числа элементов, а затем изменение свойств элементов периодически повторяется.  

Таким образом, элементы 4 большого периода характеризуются следующими свойствами. Первые два элемента четного ряда - калий и кальций - типичные металлы; у них имеются аналоги во втором и третьем малых периодах - Li и Na, Be и Mg. У последних пяти элементов нечетного ряда проявляется постепенное уменьшение металлических и нарастание неметаллических свойств. У этих элементов также имеются аналоги в малых периодах. Элементы 4 периода от скандия до цинка не имеют аналогов в малых периодах. Они щгевьОзают постепенное изменение свойств, присущее элементам мальос периодов, и как бы осуществляют переход от типичных металлов к неметаллам. Эти элементы называют переходными.  

С увеличением заряда атомного ядра электроны сильнее притягиваются к ядру, в результате чего радиусы атомов, как правило, уменьшаются. Это влечет за собой увеличение энергии ионизации элементов в периоде по мере возрастания заряда атомного ядра. В периоде с увеличением порядкового номера ослабляются металлические свойства. У элементов, находящихся ближе к концу периода, в направлении слева направо наблюдается усиление сродства к электрону, происходит нарастание неметаллических свойств.  

Периодом называется ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Номер периода совпадает со значением главного квантового числа внешнего электронного уровня. Каждый период, кроме первого, начинается типичным металлом. При переходе от элемента к элементу в периоде слева направо происходит постепенное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Типичными неметаллами являются галогены. Каждый период завершается инертным газом, который отделяет типичные неметаллы от типичных металлов.  

Расхождение в свойствах элементов (по их металличности или не-металличности) между подгруппами в VII группе выражено еще более резке, чем в VI. Причина этого в следующем. В атомах элементов побочных подгрупп III ч - VII групп очередной электрон пополняет d - подуровень предвнешнего энергетического уровня, влияющего на свойства элемента значительно слабее внешнего. Во внешнем же слое у атомов d - элементов устойчиво сохраняется конфигурация ns2, где п - главное квантовое число внешнего энергетического уровня, отвечающее номеру периода. В главных подгруппах очередной электрон включается в р-подуровень внешнего энергетического уровня, тем самым обусловливая проявление у р-элементов указанных групп все усиливающуюся тенденцию к нарастанию неметаллических свойств.  

С самого начала Менделеев выделил водород особо, поместив его в первый ряд своей таблицы, в качестве единственного члена. Второй ряд элементов начинается с лития и заканчивается фтором. Разместить эти 7 элементов не представляло для Менделеева никакого труда. Судя по малой разности атомных весов соседних элементов, а главное, по закономерному изменению форм кислородных соединений и соединений с водородом, а также по постепенному и закономерному ослаблению металлических (основных) и нарастанию неметаллических (кислотных) свойств, в этом ряду и не может быть больше никаких других элементов. Это законченный их ряд. В третьем горизонтальном ряду Менделеев разместил следующие за фтором элементы от натрия до хлора. В этом ряду снова повторяются те же формы высших кислородных соединений, те же формы водородных соединений и наблюдается такое же закономерное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Очевидно, это также законченный ряд элементов.