Размер молекулы азота. Большая энциклопедия нефти и газа

Молекула азота реагирует аналогично ацетилену С2Н2, а не СО, так как линейная молекула азота располагается в перпендикулярной плоскости к остальным связям титана.
Молекула азота, даже будучи координирована, восстанавливается очень трудно. Протонирование диазотных комплексов Мо (0) и W (0) протекает в несколько стадий и завершается образованием аммиака.
Молекула азота состоит из двух атомов, соединенных между собой тройной химической связью N N. Для разрыва трех химических связей требуется большая затрата энергии. Поэтому свободный азот - вещество, малоактивное, взаимодействующее обычно с другими веществами лишь при высоких температурах.
Молекула азота состоит из двух атомов. Длина связи между ними очень мала: 0 109 нм.
Молекула азота, летящая со скоростью у600 м / с, упруго ударяется о стенку сосуда по нормали к ней. Найти импульс силы FAt, полученный стенкой сосуда за время удара.
Молекула азота летит со скоростью y4 - 3Q м / с.
Молекулы азота и кислорода в воздухе практически не чувствуют друг друга. Точно так же они ведут себя и в растворе воздуха в воде, хотя состояния молекул в растворе существенно отличаются от их состояния в воздухе.
Зависимости а / р, г / р (сплошные и. Молекулы азота не могут присоединять электроны с образованием ионов.
Молекулы азота и монооксида углерода имеют очень близкие молекулярные постоянные, в то время как стандартные абсолютные энтропии этих газов заметно различаются.
Молекулы азота состоят из двух атомов. Наличие трех связующих электронных пар: N N: обусловливает известную инертность молекулярного азота: при обычной температуре он не вступает в реакции. За счет внешней энергии молекулы азота разлагаются на атомы: Na - N N-170 ккал. Атомарный азот активно вступает в реакции. При повышении температуры азот соединяется с некоторыми металлами, водородом и другими элементами.
Молекулы азота состоят из двух атомов. Наличие трех связующих электронных пар: N N: обусловливает известную инертность молекулярного азота: при обычной температуре он не вступает в реакции. За счет внешней энергии молекулы азота разлагаются на атомы: N2N N-170 / скал. Атомарный азот активно вступает в реакции. При повышении температуры азот соединяется с некоторыми металлами, водородом и другими элементами.
Молекулы азота состоят из двух атомов. Наличие трех связующих электронных пар: N: N: обусловливает известную инертность молекулярного азота: при обычной температуре он не вступает в реакции. За счет внешней энергии молекулы азота разлагаются на атомы: N2N N-170 ккал.
Молекулы азота состоят из двух атомов. Наличие трех связующих электронных пар: N -: N: обусловливает известную инертность молекулярного азота: при обычной температуре он не вступает в реакции. За счет внешней энергии молекулы азота разлагаются на атомы: N2 N N-170 / скал.

Молекулы азота состоят из двух атомов.
Молекула азота отличается исключительно малым расстоянием между ядрами, составляющим всего 0 109 нм. Для ее разложения на атомы необходимо затратить большую энергию (943 84 кДж / моль), поэтому большинство простых соединений азота эндотермично. При их разложении может выделиться значительное количество теплоты. Эта особенность азота объясняет, почему наряду с инертностью в молекулярном состоянии он проявляет себя как очень деятельный элемент в различных соединениях.
Молекулы азота состоят из двух атомов. Наличие трех связующих электронных пар: N N: обусловливает известную инертность молекулярного азота: при обычной температуре он не вступает в реакции.
Форма орбиталей для s -, p -, d - coc - тояний электронов в атомах.| Расположение атомных орбиталей в молекулах Oj, HjO. Молекулы азота очень прочны. Для сравнения у молекулы N2 энергия диссоциации равна 940 5 кДж, тогда как у О2 и F2 она составляет 493 24 и 154 66 кДж соответственно.
Молекула азота состоит из двух атомов. Длина связи между ними очень мала - 0 109 нм.
Молекула азота состоит из двух атомов. Длина связи между ними очень мала - 0 109 нм. Этим объясняется малая реакционная способность азота при обычной температуре (сравните с О.
Молекула азота двухатомна и заметно не распадается на атомы даже при очень высоких температурах.
Молекула азота состоит из двух атомов.
Молекулы азота состоят из двух атомов N2, молекулы фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута при высоких температурах в парообразном состоянии состоят в основном из четырех атомов.
Возможные ориентации ядерных квадруполей в неоднородном электрическом поле. Молекула азота не имеет ни дипольного, ни квадрупольного момента. Квадрупольные моменты не играют существенной роли для молекул, но такими же моментами могут обладать и ядра. Ядра со спином / О или Va характеризуются сферически симметричным распределением положительного заряда. Но при / 1 распределение оказывается менее правильным. На поверхности ядра имеются области как повышенной, так и пониженной плотности заряда, и положение эквивалентно наложению ядерного квадруполя на сферически симметричное распределение заряда.
Молекула азота, летящая перпендикулярно стенке со скоростью 600 мс, упруго ударяется об нее. Найти импульс силы, полученный стенкой сосуда за время удара. Скорость при ударе численно не изменяется.
Электронная конфигурация молекулы углерода. Молекула азота (рис. 22) имеет лишь два антисвязевых электрона, и прочность ее (условная эффективная троесвязность) обусловлена превышением числа связевых над антисвязевыми на шесть электронов.

Молекула азота, летящая со скоростью v 600 м / с, упруго ударяется о стенку сосуда по нормали к ней. Найти импульс К полученный стенкой сосуда.
Молекула азота летит со скоростью и - 430 м / с.
Молекула азота летит со скоростью v 430м / с.
Молекула азота состоит из двух атомов (N2), между которыми имеется прочная связь из трех электронных пар - N N, поэтому азот является неметаллом, химически очень инертным. В обычных условиях он не способен вступать в соединения. При нагревании он соединяется с некоторыми металлами (литием, магнием, кальцием), образуя нитриды, а при очень высокой температуре также с водородом и кислородом.
Молекула азота состоит из двух атомов, и эти атомы соединены друг с другом весьма прочно. Прочностью молекулы объясняется слабая активность свободного азота, так как для того, чтобы ввести свободный азот в химическое соединение, необходимо предварительно расшатать, разорвать связь между атомами, образующими его молекулу.
Молекулы азота связаны исключительно прочно тройной связью. Для превращения молекулярного азота в соединения, которые могут служить источниками питания, требуется большое количество энергии. В этих соединениях, относящихся к соединениям со связанным азотом, последний фиксирован слабее, чем в газообразном азоте. Процесс фиксации азота в действительности не фиксирует азот, а лишь ослабляет ejo связи в молекуле.
Молекулы азота обладают большой энергией диссоциации и, следовательно, высокой прочностью, что препятствует осуществлению реакции в газовой фазе. В присутствии катализатора молекулы азота адсорбируются на его поверхности, легко вступая в реакцию взаимодействия с молекулами водорода. Катализатор, следовательно, должен обладать пористой структурой и развитой удельной поверхностью.
Молекула азота состоит из двух атомов. Химическая связь в ней ковалентная и очень прочная, так как атомы удерживаются одной а-связью и двумя я-связями (стр.
Молекула азота N2 изоэлектронна как с молекулой монооксида углерода, так и с катионом нитрозила.
Молекула азота N2 состоит из двух атомов, между которыми имеются прочные три ковалентные связи, что объясняет химическую инертность азота.
Молекула азота состоит из двух атомов (N2), между которыми имеется прочная связь из трех электронных пар - N N, поэтому азот является металлоидом, химически очень инертным. В обычных условиях он не способен вступать в соединения. При нагревании он соединяется с некоторыми металлами (литием, магнием, кальцием), а при очень высокой температуре также с водородом и кислородом.
Молекула азота состоит из 2 атомов. Оба атома в молекуле азота крепко связаны. Этим объясняется малая химическая активность свободного азота. При обычных условиях азот не реагирует ни с металлами (кроме лития), ни с металлоидами. При повышении температуры химическая активность азота увеличивается главным образом по отношению к металлам.
Молекула азота образована в результате обобщения шести электронов двух атомов азота в три электронные пары, связывающие эти атомы Следовательно, валентность азота в молекуле равна трем. Валентность атома определяется числом одиночных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар, следовательно, она не может быть ни отрицательной, ни; положительной.
Молекулы азота, служащего газом-носителем, ионизируются при облучении тритиевым источником; при этом образуются свободные электроны, которые под действием прилагаемого к камере детектора определенного потенциала движутся к аноду, служащему измерительным электродом, и дают устойчивый фоновый ток.
Молекула азота весьма инертна и при обычных условиях в химические взаимодействия не вступает. При нагревании азот довольно легко соединяется с некоторыми металлами - литием, магнием, титаном и другими, образуя нитриды. При очень высокой температуре (около 3000 С) азот соединяется с кислородом, образуя окислы азота, а при температуре 500 - 700 С - с водородом, образуя аммиак. Основное количество азота, получаемого из воздуха методом глубокого охлаждения, идет на производство синтетического аммиака.

Молекула азота состоит из двух атомов (N2), между которыми имеется прочная связь из трех электронных пар - N I j N, поэтому азот является металлоидом, химически очень инертным. В обычных условиях он не способен вступать в соединения. При нагревании он соединяется с некоторыми металлами (литием, магнием, кальцием), образуя нитриды, а при очень высокой температуре также с водородом и кислородом.
Молекула азота двухатомна (N2) и атомы в ней связаны одной ст - и двумя л-связяыи, суммарная энергия, которых 945 кДж / моль. При обычных условиях азот химически - весьма инертен, ко при повышенной температуре он соединяется с некоторыми металлами, кислородом, а при повышенном давлении и при участии катализатора - с водородом. Таким образом, в окислительно-восстановительных процессах азот может быть как окислителем, так и восстановителем.
Молекулы азота являются более прочными, чем молекулы кислорода или хлора.
Молекула азота состоит из двух атомов (N2), между которыми имеется прочная связь из трех электронных пар - Nil N, поэтому азот является металлоидом, химически очень инертным. В обычных условиях он не способен вступать в соединения. При нагревании он соединяется с некоторыми металлами (литием, магнием, кальцием), образуя нитриды, а при очень высокой температуре также с водородом и кислородом.
Молекулы азота при температуре 3000 К практически не диссоциируют. Максимум выражен тем резче, чем выше энергия верхнего уровня линии.
Молекула азота весьма инертна и при обычных условиях в химические соединения не вступает. При нагревании азот довольно легко соединяется с некоторыми металлами - литием, магнием, титаном и др., образуя нитриды. При очень высокой температуре (около 3000 С) азот соединяется с кислородом, образуя окислы азота, и при температуре 500 - 700 С - с водородом, образуя аммиак. Основное количество азота, получаемого из воздуха методом глубокого охлаждения, идет на производство синтетического аммиака.
Молекула азота летит со скоростью 430ж / се.
Молекула азота, летящая со скоростью 600 м / сек, ударяется нормально о стенку сосуда и упруго отскакивает от нее без потери скорости. Найти импульс силы, полученный стенкой сосуда за время удара.

Cтраница 1

Молекула азота реагирует аналогично ацетилену С2Н2, а не СО, так как линейная молекула азота располагается в перпендикулярной плоскости к остальным связям титана.  

Молекула азота, даже будучи координирована, восстанавливается очень трудно. Протонирование диазотных комплексов Мо (0) и W (0) протекает в несколько стадий и завершается образованием аммиака.  

Молекула азота состоит из двух атомов, соединенных между собой тройной химической связью N N. Для разрыва трех химических связей требуется большая затрата энергии. Поэтому свободный азот - вещество, малоактивное, взаимодействующее обычно с другими веществами лишь при высоких температурах.  

Молекула азота состоит из двух атомов. Длина связи между ними очень мала: 0 109 нм.  

Молекула азота, летящая со скоростью у600 м / с, упруго ударяется о стенку сосуда по нормали к ней. Найти импульс силы FAt, полученный стенкой сосуда за время удара.  

Молекула азота летит со скоростью y4 - 3Q м / с.  

Молекулы азота и кислорода в воздухе практически не чувствуют друг друга. Точно так же они ведут себя и в растворе воздуха в воде, хотя состояния молекул в растворе существенно отличаются от их состояния в воздухе.  

Молекулы азота состоят из двух атомов N2, молекулы фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута при высоких температурах в парообразном состоянии состоят в основном из четырех атомов.  

Молекулы азота не могут присоединять электроны с образованием ионов.  

Молекулы азота и монооксида углерода имеют очень близкие молекулярные постоянные, в то время как стандартные абсолютные энтропии этих газов заметно различаются.  

Молекулы азота состоят из двух атомов. Наличие трех связующих электронных пар: N N: обусловливает известную инертность молекулярного азота: при обычной температуре он не вступает в реакции. За счет внешней энергии молекулы азота разлагаются на атомы: Na - N N-170 ккал. Атомарный азот активно вступает в реакции. При повышении температуры азот соединяется с некоторыми металлами, водородом и другими элементами.  

Молекулы азота состоят из двух атомов. Наличие трех связующих электронных пар: N N: обусловливает известную инертность молекулярного азота: при обычной температуре он не вступает в реакции. За счет внешней энергии молекулы азота разлагаются на атомы: N2N N-170 / скал. Атомарный азот активно вступает в реакции. При повышении температуры азот соединяется с некоторыми металлами, водородом и другими элементами.  

Азот - химический элемент V группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 7, относительная атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса. Название элемента происходит от греческого слова azoos - безжизненный, по-латыни Nitrogenium. Химический знак элемента - N.

Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В 1772 г. Д. Резерфорд, сжигая фосфор и другие вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им "удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения. В 1787 г. А. Лавуазье установил, что "жизненный" и "удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название "азот". В 1784 г. Г. Кавендиш показал, что азот входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское название азота (от позднелатинского nitrum - селитра и греческого gennao - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 году Ж.А. Шапталем. К началу ХIX в. были выяснены химическая инертность азота в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с другими элементами в качестве связанного азота.

Азот - один из самых распространенных элементов на Земле, причем основная его масса (около 4*1015 т.)сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. В воздухе свободный азот (в виде молекул N2) составляет 78,09% по объему (или 75,6% по массе), не считая незначительных примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание азота в литосфере 1,9*10-3% по массе. Природные соединения азота - хлористый аммоний NH 4 Cl и различные нитраты.
Крупные скопления селитры характерны для сухого пустынного климата (Чили, Средняя Азия). Долгое время селитры были главным поставщиком азота для промышленности (сейчас основное значение для связывания азота имеет промышленный синтез аммиака из азота воздуха и водорода). Небольшие количества связанного азота находятся в каменном угле (1 - 2,5%) и нефти (0,02 - 1,5%), а также в водах рек, морей и океанов. Азот накапливается в почвах (0,1%) и в живых организмах (0,3%).
Хотя название "азот" означает "не поддерживающий жизни", на самом деле это - необходимый для жизнедеятельности элемент. В белке животных и человека содержится 16 - 17% азота. В организмах плотоядных животных белок образуется за счет потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества, главным образом неорганические.
Значительные количества азота поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить свободный азот воздуха в соединения азота.
В природе осуществляется круговорот азота, главную роль в котором играют микроорганизмы - нитрофицирующие, денитрофицирующие, азотфиксирующие и др. Однако в результате извлечения из почвы растениями огромного количества связанного азота (особенно при интенсивном земледелии) почвы оказываются обедненными. Дефицит азота характерен для земледелия почти всех стран, наблюдается дефицит азота и в животноводстве ("белковое голодание"). На почвах, бедных доступным азотом, растения плохо развиваются. Хозяйственная деятельность человека нарушает круговорот азота. Так, сжигание топлива обогащает атмосферу азотом, а заводы, производящие удобрения, связывают азот из воздуха. Транспортировка удобрений и продуктов сельского хозяйства перераспределяет азот на поверхности земли.
Азот - четвертый по распространенности элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода).

Внешняя электронная оболочка атома азота состоит из 5 электронов (одной неподеленной пары и трех неспаренных - конфигурация 2s22p3). Чаще всего азот в соединениях 3-ковалентен за счет неспаренных электронов (как в аммиаке NH 3). Наличие неподеленной пары электронов может приводить к образованию еще одной ковалентной связи, и азот становится 4-ковалентным (как в ионе аммония NH 4 +). Степени окисления азота меняются от +5 (в N 2 O 5) до -3 (в NH 3). В обычных условиях в свободном состоянии азот образует молекулу N 2 , где атомы азота связаны тремя ковалентными связями. Молекула азота очень устойчива: энергия диссоциации ее на атомы составляет 942,9 кдж/моль, поэтому даже при температуре 33000С степень диссоциации азота составляет лишь около 0,1%.

Азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м 3 (при 00С и 101325 н/м 2 или 760 мм. рт. ст.), tпл-209,86 o С, tкип-195,8 o С. Азот сжижается с трудом: его критическая температура довольно низка (-147,1 o С), а критическое давление высоко 3,39 Мн/м 2 (34,6 кгс/см 2); плотность жидкого азота 808 кг/м 3 . В воде азот менее растворим, чем кислород: при 0 o С в 1 м 3 H 2 O растворяется 23,3 г азота. Лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах.
Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, азот взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения азота с кислородом N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 и N 2 O 5 . Из них при непосредственном взаимодействии элементов образуется окись NO, которая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси NO 2 . В воздухе окислы азота образуются при атмосферных разрядах. Их можно получить также действием на смесь азота с кислородом ионизирующих излучений. При растворении в воде азотистого N 2 O 3 и азотного N 2 O 5 ангидридов соответственно получаются азотистая кислота НNO 2 и азотная кислота НNO 3 , образующие соли - нитриты и нитраты. С водородом азот соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH 3 . Кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения азота с водородом, например гидразин H 2 N-NH 2 , диимид HN-NH, азотистоводородная кислота HN 3 (H-N=N=N), октазон N 8 H 14 и др.; большинство соединений азота с водородом выделено только в виде органических производных. С галогенами азот непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды азота получают косвенным путем, например фтористый азот NF 3 - при взаимодействии фтора с аммиаком. Как правило, галогениды азота - малостойкие соединения (за исключением NF 3); более устойчивы оксигалогениды азота - NOF, NOCl, NOBr, NO 2 F и NO 2 Cl. С серой также не происходит непосредственного соединения азота; азотистая сера N 4 S 4 получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. При взаимодействии раскаленного кокса с азотом образуется циан (СN) 2 . Нагреванием азота с ацетиленом С 2 H 2 до 1500 o С может быть получен цианистый водород HCN. Взаимодействие азота с металлами при высоких температурах приводит к образованию нитридов (например, Mg 3 N 2).
При действии на обычный азот электрических разрядов или при разложении нитридов бора, титана, магния и кальция, а также при электрических разрядах в воздухе может образоваться активный азот, представляющий собой смесь молекул и атомов азота, обладающих повышенным запасом энергии. В отличие от молекулярного, активный азот весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами.
Азот входит в состав очень многих важнейших органических соединений (амины, аминокислоты, нитросоединения и др.).

В лаборатории азот легко может быть получен при нагревании концентрированного нитрита аммония:
NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O.
Технический способ получения азота основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке.
Основная часть добываемого свободного азота используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания азота воздуха имеет разработанный в 1905 цианамидный метод, основанный на том, что при 1000 o С карбид кальция (получаемый накаливанием смеси известии угля в электрической печи) реагирует со свободным азотом:
CaC 2 + N 2 → CaCN 2 + C.
Образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака:
CaCN 2 + 3H 2 O → CaCO 3 + 2NH 3 .
Cвободный азот применяют во многих отраслях промышленности: как инертную среду при разнообразных химических и металлургических процессах, для заполнения свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке горючих жидкостей и т. д. Жидкий азот находит применение в различных холодильных установках. Его хранят и транспортируют в стальных сосудах Дьюара, газообразный азот в сжатом виде - в баллонах. Широко применяют многие соединения азота. Производство связанного азота стало усиленно развиваться после 1-й мировой войны и сейчас достигло огромных масштабов.